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　　原子核外电子排布规律1.泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，用“↑、↓”表示。例如：↑↑（错误），↑↓（正确）。2.电子排布的轨道表示式轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图示，如氢和氧的基态原子的轨道表示式如下：原子核外电子排布规律3.洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。4.能量最低原理构建基态原子时，电子将尽肯能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。原子核外电子排布规律5.洪特规则特例◎能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）时，原子体系能量低，原子电子排布最稳定。原子核外电子排布规律◎电子排布要满足洪特规则，遇到24号、29号等特殊情况的元素，要考虑半满和全满等因素，使整个原子体系能量低。◆铬原子的电子排布图：◆铜原子的电子排布图：原子核外电子排布规律★21～30号过渡元素中除Cr和Cu原子最外层有1个电子外，其余的原子最外层都有2个电子。再见********************

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